যোজনী কাকে বলে। যোজনী কি?

যোজনী কাকে বলে

কোন মৌল বা যৌগ যে পরিমাণ ইলেকট্রন ছেড়ে দিয়ে বা গ্রহণ করে বিক্রিয়ায় অংশগ্রহণ করতে পারে তাকে তার যোজনী বলে।

কোষ কাকে বলে। কোষ কত প্রকার ও কি কি
বল কাকে বলে। বল কত প্রকার ও কি কি; একক ও মাত্রা
উপাত্ত কাকে বলে। উপাত্ত কত প্রকার ও কি কি
শব্দ কাকে বলে। উৎপত্তি গঠন ও অর্থঅনুসারে শব্দের শ্রেণীবিভাগ
আইফোন ১৪’ প্রো ম্যাক্স। (apple iphone 14 pro max)
বাংলাদেশের প্রথম রাষ্ট্রপতি কে ছিলেন
বৃত্ত কাকে বলে। বৃত্তের ক্ষেত্রফল পরিধি ও বৈশিষ্ট্য
মৌলিক সংখ্যা কাকে বলে। মৌলিক সংখ্যা কতটি

যোজনী কাকে বলে

একটি উপাদান অন্য উপাদান যোগ করার ক্ষমতা.যোজনী বলা হয়. অন্য কথায়, যে মৌলটিতে হাইড্রোজেনের একটি পরমাণু (H) বা এর সমতুল্য অন্য একটি মৌলের অনেকগুলি পরমাণুর সাথে যুক্ত থাকে তাকে যৌগ বলে। উদাহরণস্বরূপ, মিথেনে কার্বন (C) (CH4) এর চারটি সমযোজী বন্ধন রয়েছে। কারণ কার্বন (C) হাইড্রোজেন (H) এর চারটি পরমাণুর সাথে যুক্ত। একইভাবে পানিতে অক্সিজেনের পরিমাণ দুই।

ইলেকট্রনিক ধারণায় সংযোজন:

যৌগ গঠনের সময় একটি পরমাণু বা উপাদান অন্য একটি পরমাণু বা উপাদান থেকে যে পরিমাণ ইলেকট্রন গ্রহণ করে বা দেয় তা তার যোজক বা যোজক। উদাহরণস্বরূপ, ক্যালসিয়াম ক্লোরাইড লবণ গঠনের সময়, ক্যালসিয়াম তার শেষ 2টি ইলেকট্রন দান করে, তাই ক্যালসিয়ামের পরিপূরক হল 2, অন্যদিকে, এই 2টি দান করা ইলেকট্রনগুলি 2টি ক্লোরিন গ্রহণ করে, তাই ক্লোরিনের পরিপূরক হল 1। যোজনী কাকে বলে

. যোজনীর ধরনের ধারণা আছে.

এই ধারণাটি সঠিকভাবে বোঝার জন্য, আপনার অবশ্যই কোয়ান্টাম সংখ্যা সম্পর্কে ভাল ধারণা থাকতে হবে। এছাড়াও ইলেকট্রন বিন্যাস (হুন্ডের নীতি) জানতে হবে। এটি এই উপাদানগুলির সংকরকরণ এবং সংশ্লেষণে একটি গুরুত্বপূর্ণ ভূমিকা পালন করে। ধারণা দেওয়া হয় যে একটি মৌলের ইলেকট্রন বিন্যাসে শেষ কক্ষপথে জোড়াহীন ইলেকট্রনের সংখ্যাকে সেই মৌলের ভ্যালেন্সি বলে। একটা উদাহরণ দেওয়া যাক। আমরা এখানে বেশ কিছু আলোচনা করব। আমরা যদি সোডিয়াম পরমাণুর দিকে তাকাই তাহলে এর ইলেক্ট্রন কনফিগারেশন 1s2, 2s2, 2p6, 3s1 দেখতে পাব। এটির শেষ কক্ষপথে একটি ইলেকট্রন রয়েছে।

…

এবং এটা অদ্ভুত. এখন আমরা যদি ক্যালসিয়ামের দিকে তাকাই। আমি দেখছি এর ইলেক্ট্রন কনফিগারেশন হল 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2। এটির শেষ কক্ষপথে 2টি ইলেকট্রন রয়েছে। এটি একটি জোড় সংখ্যা এবং 4s2 ইলেকট্রন জোড়া রয়েছে। তাহলে যোজনী 2 এ কি হবে? ধরা যাক হুন্ডের নীতি s অরবিটালের জন্য প্রযোজ্য নয়। এখন আমরা কার্বন 1s2, 2s2, 2p2 এর ইলেক্ট্রন কনফিগারেশন দেখতে পাচ্ছি। শেষ কক্ষপথে 2টি ইলেকট্রন। যদি আমরা এখানে Hund এর নীতি প্রয়োগ করি, তাহলে আমরা 2px1, 2py1 দেখতে পাব। 2টি ইলেকট্রন জোড়াবিহীন অবস্থায় আছে। সুতরাং, কার্বনের অনুপাত 2। তবে বিশেষ ক্ষেত্রে 2s2 এবং 2pz1 এর 1 ইলেকট্রন পরে আসে। এবং সমস্ত ইলেকট্রন বিজোড় এবং জোড় 4।

যোজনী কাকে বলে

নববহ্নি